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凝固點下降實驗裝置的基本原理】
當稀溶液凝固析出純固體溶劑時，則溶液的凝固點低于純溶劑的凝固點，其降低值與溶液的質量摩爾濃度成正比。即
Δ T = T f* - T f = K f m B (1)
式中， Tf* 為純溶劑的凝固點， Tf 為溶液的凝固點， mB 為溶液中溶質 B 的質量摩爾濃度， Kf 為溶劑的質量摩爾凝固點降低常數，它的數值僅與溶劑的性質有關。
若稱取一定量的溶質 WB(g) 和溶劑 WA(g) ，配成稀溶液，則此溶液的質量摩爾濃度為
式中， MB 為溶質的分子量。將該式代入 (1) 式，整理得 :
( ２)
若已知某溶劑的凝固點降低常數 Kf 值，通過實驗測定此溶液的凝固點降低值Δ T ，即 可計算溶質的分子量 MB 。
通常測凝固點的方法是將溶液逐漸冷卻，但冷卻到凝固點，并不析出晶體，往往成為過冷溶液。然后由于攪拌或加入晶種促使溶劑結晶，由結晶放出的凝固熱，使體系溫度回升，當放熱與散熱達到平衡時，溫度不再改變。此固液兩相共存的平衡溫度即為溶液的凝固點。但過冷太厲害或寒劑溫度過低，則凝固熱抵償不了散熱，此時溫度不能回升到凝固點，在溫度低于凝固點時*凝固，就得不到正確的凝固點。從相律看，溶劑與溶液的冷卻曲線形狀不同。對純溶劑兩相共存時，自由度 f*=1-2+1=0 ，冷卻曲線出現水平線段，其形狀如圖Ⅲ -9-1(1) 所示。對溶液兩相共存時，自由度 f*=2-2+1=1 ，溫度仍可下降，但由于溶劑凝固時放出凝固熱，使溫度回升，但回升到zui高點又開始下降，所以冷卻曲線不出現水平線段。由于溶劑析出后，剩余溶液濃度變大，顯然回升的zui高溫度不是原濃度溶液的凝固點，嚴格的做法應作冷卻曲線，并按下右圖中所示方法加以校正。但由于冷卻曲線不易測出，而真正的平衡濃度又難于直接測定，實驗總是用稀溶液，并控制條件使其晶體析出量很少，所以以起始濃度代替平衡濃度，對測定結果不會產生顯著影響。
溶劑與溶液的冷卻曲線
本實驗測純溶劑與溶液凝固點之差，由于差值較小，所以測溫需用較精密儀器，本實驗使用
凝固點下降實驗裝置。
